Rutherfordo atominės teorijos privalumai ir trūkumai

Kartu su mokslo plėtra mokslininkai sukūrė nemažai teorijų apie atomą ir padarė įtaką žmogaus civilizacijai, ypač atnešdami pažangą fizikos, chemijos ir biologijos srityse. Plėtodamiesi mokslo apie atomus, galime sužinoti, kaip atomų išsidėstymas arba kaip atomai reaguoja tarpusavyje, kad susidarytų ryšys.

Vienas iš mokslininkų, kuris iš ankstesnių mokslininkų sukūrė atominį modelį, buvo Ernestas Rutherfordas (1911), žinomas kaip Rutherfordo atominė teorija. Šioje atominėje teorijoje Rutherfordas teigė, kad atomas turi centrinį branduolį arba dažnai vadinamas kaklu, apsuptas neigiamai įkrautų elektronų debesies. Rutherfordo atominė teorija pagrįsta eksperimentais, šaudant plonu aukso sluoksniu (folija) naudojant alfa (a) daleles.

Anksčiau buvo rasta alfa dalelių, kurios yra dalelės, turinčios teigiamą krūvį ir judančios tiesiai, puikiai įsiskverbiančios, kad galėtų prasiskverbti pro plonus popieriaus lapus. Eksperimento metu iš tikrųjų siekiama patikrinti JJ Thomsono nuomonę apie tai, ar atomas iš tikrųjų yra teigiamas vientisas rutulys, ir veikiamas alfa dalelių jis atsispindės ar sulenks.

Remiantis Rutherfordo pastebėjimais nustatyta, kad dauguma alfa dalelių per aukso foliją praėjo nesulenktos, kur didžioji atomo erdvė buvo tuščia. Be to, labai nedaug dalelių buvo nukreiptos iš jų kelio, t. Y. Teigiamas atomo krūvis užima labai mažai vietos. Kai minusinė -α dalelės dalis nukrypsta iki 1800, t. Y. Visas teigiamas krūvis ir aukso atominė masė yra sutelkta labai mažame tome atomo, kuris vadinamas branduoliu, viduje.

(Taip pat skaitykite: „Thomson's Atomic Theory“ pažinimas)

Rutherfordo atomo teorijos pranašumus, be kitų, lengva suprasti, kad būtų galima paaiškinti labai sudėtingą atominę struktūrą, galima paaiškinti elektronų trajektorijos formą aplink atomo branduolį ir apibūdinti elektronų judėjimą aplink branduolį.

Deja, Rutherfordo atominė teorija turi daug silpnybių, tarp kurių ši teorija negali paaiškinti atomo stabilumo. Pagal elektrodinamikos dėsnius elektronai turi spinduliuoti elektromagnetines bangas. Elektrono energija turi būti nuolatos mažinama, o elektrono trajektorija tampa spirale, nukeliančia jį į branduolį, ir dėl to atomas turi žlugti, bet tai visiškai neįvyksta.

Kita silpnybė yra ta, kad Rutherfordo atominė teorija nepaaiškina atomo stabilumo. Kur, besisukantys elektronai praras energiją ir galiausiai pateks į branduolį, o tai neįmanoma.