Arčiau arčiau šiuolaikinės periodinės lentelės

Chemijoje esame susipažinę su periodinės lentelės terminu, kuris naudojamas siekiant lengviau suprasti ir sugrupuoti cheminius elementus. Be dažniausiai naudojamos periodinės lentelės, yra ir keletas kitų periodinių lentelių tipų, iš kurių vienas yra šiuolaikinė periodinė lentelė. Koks yra šiuolaikinis periodinis stalas?

Šiuolaikinė periodinė lentelė remiasi šiuolaikiniu periodiniu dėsniu, kuris teigia, kad fizinės ir cheminės elementų savybės yra periodinė jų atominio skaičiaus funkcija. Kur, šią periodinę lentelę sudarė Moseley, kuri buvo pagrįsta Mendelejevo periodine lentele, kuri vėliau buvo patobulinta ir vėliau tapo pagrindu rengiant šiuolaikinę periodinę elementų lentelę.

Pažvelgus į jo charakteristikas, šiuolaikinė periodinė lentelė gali pamatyti fizinių ir cheminių savybių panašumą, išorinių elektronų panašumą ir elementų skaičiaus tendenciją. Šios savybės apima:

  • Horizontalios eilutės (kurios vadinamos Mendelejevo eilėmis) vadinamos periodais, o vertikalios stulpeliai - grupėmis.
  • Elementai, kurių atomai turi panašią išorinę elektroninę konfigūraciją, yra suskirstyti į grupes arba šeimas.
  • Grupės numeruojamos nuo 1 iki 18.
  • Yra septyni periodai ilgosios periodinės lentelės pavidalu. Periodo skaičius atitinka didžiausią pagrindinį elemento kvantinį skaičių (n).
  • Pirmąjį periodą sudaro 2 elementai, o kitus - atitinkamai 8,8,18,18 ir 32 elementai.
  • Šioje periodinės lentelės formoje 14 elementų iš šeštojo ir septintojo laikotarpių (atitinkamai lantanidai ir aktinidai) dedami į atskiras plokštes apačioje.

Elektronų konfigūracija

Elementų pozicijas periodinėje lentelėje lemia pagrindinis paskutinio elemento kvanto skaičius. Ši elektronų konfigūracija yra suskirstyta į 2 tipus, būtent elektronų konfigūraciją laikotarpyje ir elektronų konfigūraciją grupėje.

(Taip pat skaitykite: Sužinokite daugiau apie Mendelejevo periodinę lentelę)

Elektronų konfigūracija periodu - tai kiekvienas periodinės lentelės laikotarpis, rodantis valentinio apvalkalo reikšmę „n“. Be to, vienas po kito atliekami orbitos užpildymai reiškia laikotarpio pokyčius.

Elektronų konfigūracijos grupėse yra tos pačios vertikalios kolonos ar grupės elementai, turintys panašią valentinės apvalkalo elektronų konfigūraciją. Jie turi tą patį elektronų skaičių išorinėje orbitoje ir panašias savybes. Pavyzdžiui, visų 2 grupės elementų (šarminių žemės metalų) išorinio apvalkalo elektronų konfigūracija yra ns2.

Blokuoti

Šiuolaikinės periodinės lentelės elementus galima suskirstyti į 4 blokus, būtent; s blokas, p blokas, d blokas ir f blokas. Kur, šio bloko nustatymas priklauso nuo atominės orbitos, užpildytos elektronais, tipo.

Pirmasis elementas yra s bloko elementas, susidedantis iš 1 ir 2 grupės ir turintis išorines ns1 ir ns2 konfigūracijas. Bendros s blokų elementų charakteristikos apima:

  • Visi reaktyvūs metalai turi mažai jonizacijos energijos
  • Rodo oksidacijos skaičius +1 (šarminiai metalai) ir +2 (šarminiai žemių metalai)
  • Metalinės elementų savybės didėja juda žemyn grupe
  • S blokinių elementų junginiai, išskyrus berilį ir ličio, dažniausiai yra joniniai.

Antrasis elementas yra p bloko elementas, kuriame yra 13–18 grupės. Be to, kartu su s bloko elementu vadinami tipiniai elementai arba pagrindiniai grupės elementai. Išorinio elektrono konfigūracija kiekvienu periodu skiriasi nuo ns2np1 iki ns2np6. Bendros p bloko elementų charakteristikos apima:

  • Retų dujų (18 grupė) cheminis reaktyvumas yra labai mažas
  • 17 grupė vadinama halogenais, o 16 grupė - halogenais
  • 16 ir 17 grupės elementai turi daug neigiamų elektronų entalpijų ir lengvai priima vieną ar du elektronus, kad pasiektų stabilias retų dujų konfigūracijas.
  • Nemetalinis simbolis didėja, kai per tam tikrą laikotarpį juda iš kairės į dešinę

Trečiasis elementas yra d bloko elementas arba jis gali būti vadinamas pereinamuoju elementu, būtent elementais, kur paskutinis elektronas patenka į priešpaskutinę d-orbitą, kur įeinanti grupė yra 3–12 grupės. Šie elementai turi išorinio apvalkalo elektronų konfigūraciją (n -1) d1-10ns1-2. Kai kurie bendri d bloko elementų bruožai yra šie:

  • Visi elementai yra metaliniai
  • Elementai dažniausiai formuoja spalvotus jonus ir rodo kintamus oksidacijos skaičius
  • Zn, Cd ir Hg turi elektronų konfigūraciją (n-1). D10ns2 neparodo daugumos perėjimo elementų savybių.

Ketvirtasis elementas yra f bloko elementas arba vidinis perėjimo elementas, kuris yra tas elementas, kuriame paskutinis elektronas patenka į f orbitą. Kur, 2 elementų eilutės periodinės arba Lantanido lentelės apačioje, tokios kaip Ce (Z = 58) - Lu (Z = 71) ir Th aktinidai (Z = 90) - Lr (Z = 103), turi išorinio elektrono konfigūraciją (n-2) ) f1-14 (n-1) d1-10ns2. Bendros f bloko elementų savybės apima:

  • Visi yra metaliniai
  • Ankstyvųjų aktinidijų chemija buvo sudėtingesnė nei atitinkamų lantanidų, nes buvo daug šio elemento aktinido oksidacijos skaičių.
  • elementiniai aktinidai yra radioaktyvūs

elementai po urano vadinami transurano elementais.