Suprasti Heso nuolatinio šilumos papildymo dėsnį

Kad suprastumėte Hesso dėsnį, turite žinoti paties įstatymo taikymą, kai taikydami galite sujungti kelias reakcijas su žinomomis entalpijomis, kad gautumėte ieškomos reakcijos entalpiją. Kitas taikymas yra tas, kad atvirkštinė reakcijos reakcija lemia entalpijos ženklo pasikeitimą, o tai reiškia, kad jei reakcija yra egzoterminė, priešinga reakcija yra endoterminė su priešingais entalpijos požymiais.

Kitas taikymas yra tas, kad jei reakcija padauginama iš skaičiaus, reakcijos entalpija taip pat turi būti padauginta iš to paties skaičiaus. Taigi, kas yra Hesso įstatymas?

Hesso įstatymas skelbia: „Šilumos kiekiui, susijusiam su chemine reakcija, įtakos turi tik galutinė būsena, o jo pradžia nepriklauso nuo reakcijos eigos“. Vokiečių mokslininkas Henry Hessas teigė, kad sistemoje entalpijos pokytis nepriklauso nuo reakcijos eigos, nes reakcija gali vykti dviem ar daugiau etapų.

Pagal šį dėsnį, jei reakcija vyksta keliais etapais, tada standartinė reakcijos entalpija yra standartinė entalpija tarpinėms reakcijoms, kuriose visa reakcija gali būti padalinta toje pačioje temperatūroje.

(Taip pat skaitykite: Entalpijos pokyčių tipai (reakcijos entalpija))

Žinodami reagentų ir jų produktų ∆Hf (susidarymo entalpijos pokytį), galime numatyti bet kurios reakcijos, kurios formulė: :H = ∆HfP - ∆HfR, entalpijos pokytį. Reakcijos entalpijos pokytį taip pat galima numatyti pagal reaguojančių medžiagų ir produktų, kurių formulė ∆H = ∆HcP + ∆HcR, degimo entalpijos pokytį.

Bendras pavyzdys:

Lentelės, naudojamos taikant Heso įstatymą, pavyzdys

Medžiaga ∆Hf0 / KJ.mol-

CH 4 (g) -75

O 2 (g) 0

CO 2 (g) -394

H 2 O (I) -286

Naudodami aukščiau esančius susidarymo entalpijos duomenis, galime nustatyti toliau nurodytų reakcijų entalpijos pokyčius:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) - CO 2 (g) + 2H 2 O (I)

∆Hc0 + -75 + 0 = -394 + 2x -286

∆Hc0 -75 = -966

∆Hc0 = -891KJ.mol-

Naudojant Hesso dėsnį, galima apskaičiuoti reakcijos entalpijos vertę, remiantis keliomis žinomomis kitų reakcijų entalpijos vertėmis. Yra du būdai išreikšti Hesso dėsnį, tai yra ciklo diagramos ir energijos lygio diagramos.