Cheminiai ryšiai pagal Kosselio-Lewiso metodą

Chemijoje yra jėga, jungianti atomus molekulėse arba jonų derinį kiekviename junginyje, vadinamą cheminiu ryšiu. Labai svarbu studijuoti išsamų cheminių ryšių supratimą, kad galėtumėte įvaldyti beveik visas chemines temas, tokias kaip anglies junginiai, baltymai, polimerai, rūgščių ir šarmų pagrindai, cheminė energija ir termodinamika.

Na, šį kartą sužinosime, kad chemines jungtis galima apibūdinti pagal Kosselio-Lewiso metodą. 1916 m. Chemikas Gilbertas Newtonas Lewisas sukūrė porinio elektronų sujungimo koncepciją. Ši koncepcija sako, kad du atomai gali dalytis nuo vieno iki šešių elektronų, kad sudarytų vieną elektronų ryšį, viengubą jungtį, dvigubą jungtį arba trigubą jungtį.

Lewiso struktūra yra elektronų pasiskirstymo molekulinėje struktūroje vaizdavimas naudojant elektronų ženklą. Lewiso elemento struktūrą rodo užpakalinis simbolis ir to elemento valentinių elektronų skaičius, kurį žymi taškas (.) Arba kitas ženklas, pvz., Kryžius (x).

Tais pačiais metais Waltheris Kosselis taip pat pasiūlė teoriją, panašią į Lewiso teoriją, tačiau jo teorinis modelis prisiėmė visišką elektronų perdavimą tarp atomų. Ši teorija yra polinio ryšio modelis.

Ir Lewisas, ir Kosselis savo susiejimo modelį sukūrė remdamiesi Abeggo (1904) taisykle. Cheminis ryšys pagal šį Kosselio ir Lewiso požiūrį yra tas, kad atomai pasiekia stabilų oktetą, kai juos jungia cheminiai ryšiai.

(Taip pat skaitykite: Koks yra Bernoulli principas?)

Tuo tarpu teigiami ir neigiami jonai, kurie sudaro chemines jungtis, vadinami joninėmis jungtimis. Kur šios joninės jungties susidarymas pagrįstas elektronais, kuriuos užfiksuoja ir išleidžia atomai bei elektrostatinė trauka.

„Octet“ taisyklės

Aštuonetės taisyklė yra paprasta chemijos taisyklė, kuri teigia, kad atomai gali prisijungti perkeliant valentinius elektronus iš vieno atomo į kitą (įgyjant ar prarandant) arba dalijantis valentiniais elektronais, kad jų valentiniame apvalkale būtų oktetas.

Ši taisyklė gali būti taikoma pagrindiniams grupės elementams, tokiems kaip anglis, azotas, deguonis ir halogenai. Ši taisyklė taip pat gali būti taikoma metaliniams elementams, tokiems kaip natris ir magnis.

Paprasčiau tariant, molekulė ar jonas yra linkęs tapti stabilus, kai jo išoriniame elektronų apvalkale yra aštuoni elektronai. Ši taisyklė pirmą kartą buvo pasiūlyta ir pritaikyta Kossel-Lewis požiūriu. Šioje taisyklėje yra apribojimų, į kuriuos reikia atsižvelgti, būtent:

  1. Nebaigtas centrinio atomo oktetas: kai kuriuose junginiuose elektronų, supančių centrinį atomą, skaičius yra mažesnis nei aštuoni. Tai ypač pasakytina apie elementus, turinčius mažiau nei keturis valentinius elektronus. Pavyzdys ; LiC1, BeH2 ir BC13.
  2. Nelyginė elektronų molekulė: molekulėse, kuriose yra nelyginis elektronų skaičius, pvz., Azoto oksidas, NO ir azoto dioksidas, NO2, okteto taisyklė netenkinama.
  3. Išplėstas oktetas: Be 3s ir 3p orbitalių, elementai, esantys trečiosios periodinės lentelės laikotarpio viduje ir už jo ribų, taip pat turi 3d orbitales, kurias galima jungti. Daugelyje šių elementų junginių šalia centrinio atomo yra daugiau nei aštuoni valentiniai elektronai. Tai vadinama išplėstiniu oktetu, žinoma, tokiais atvejais okteto taisyklė netaikoma. Pavyzdys ; PF5 fosforo molekulėje valentiniame apvalkale yra 10 elektronų.