Kas yra elektrolitų tirpalas?

Ar kada girdėjote apie elektrolitų tirpalus? Galbūt pirmas dalykas, kuris atsiranda šešėlyje, yra atgaiva po mankštos, teigianti, kad ji pakeičia kūno jonus. Tiesą sakant, ne. Taigi, kas iš tikrųjų yra elektrolito tirpalas? Ar galime visus sprendimus priskirti šiam tipui?

Pats tirpalas yra homogeniškas ištirpusios medžiagos ir tirpiklio mišinys. Tirpale ištirpusios medžiagos yra mažiau nei tirpiklio. Paprastai tirpale naudojamas tirpiklis yra vanduo, o ištirpęs tirpalas gali būti kietas, skystas ar dujinis.

Michaelas Faraday buvo asmuo, kuris pirmą kartą atrado, kad sprendimai gali praleisti elektrą. Remiantis elektriniu laidumu, tirpalas yra padalintas į du, būtent elektrolitus ir neelektrolitus. Pats elektrolito tirpalas dar skirstomas į stiprius ir silpnus elektrolitus.

(Taip pat skaitykite: kas tai yra rūgščių ir šarmų titravimo proceso supratimas?)

Elektrolito tirpalas yra tirpalas, galintis praleisti elektros srovę. Elektros laidumas gali atsirasti dėl teigiamų jonų ir neigiamų jonų buvimo. Kuo daugiau jonų susidaro, tuo stipresnis tirpalo elektrinis laidumas.

Šis sprendimas susideda iš tirpiųjų medžiagų, galinčių praleisti elektros srovę. Ištirpusi vandenyje, medžiaga suskaidoma į sudedamuosius jonus. Šie jonai gali būti nuo teigiamo krūvio katijonų (pavyzdžiui, Na +, Ca2 +, Al3 +) forma ir neigiamo krūvio anijonų (pvz SO 4 2-, Cl, OH).

Prisijungę prie elektrodo, tirpale esantys jonai judės pagal jų savybes. Teigiami jonai judės neigiamo elektrodo link, o neigiami jonai - teigiamo elektrodo link. Todėl tirpalai, kuriuose yra jonų, gali praleisti elektros srovę.

elektrolitas

Jei taip, kokie sprendimai gali praleisti elektrą? Remiantis tirpalo tipu, yra trijų tipų elektrolitų tirpalai, ty rūgštiniai, šarminiai ir druskos tirpalai.

Rūgšties tirpalas yra medžiaga, kurią ištirpinus vandenyje susidarys H + jonai, pavyzdžiui, HCL, H 2 SO 4 ir actas. Tuo tarpu šarminiai tirpalai yra medžiagos, kurias ištirpinus vandenyje susidarys OH jonai, pavyzdžiui, NaOH ir KOH. Paskutinis tirpalo tipas yra druskos tirpalas, kuris yra medžiaga, susidaranti reaguojant į rūgštis ir bazes, pavyzdžiui, NH 4 Cl ir NaCl.

Pagal jungimo tipą elektrolito tirpalas yra padalintas į du, būtent joninius junginius ir polinius kovalentinius junginius. Pavyzdžiai junginių, įtrauktų joninių junginių yra MgCl 2 ir AlCl 3 . Tuo tarpu, junginiai įtraukti į polinių kovalentinių junginių yra HCl HI, ir NH 3 .

Šį tirpalą taip pat galima klasifikuoti pagal jo gebėjimą praleisti elektrą, būtent stiprius ir silpnus elektrolitų tirpalus.

Stiprus elektrolito tirpalas yra tam tikro tipo tirpalas, pasižymintis puikiu elektriniu laidumu, nes jame yra daug laisvųjų jonų. Laisvasis jonas yra visiškos jonizacijos rezultatas, nes visi elektrolitai yra suskaidomi į jonus. Pavyzdžiui, NaCl vandenyje visiškai suyra į Na + jonus ir Cl– jonus.

Kita vertus, silpnas elektrolito tirpalas yra blogo elektros laidumo tirpalas. Tai lemia jonų, kurie gali laisvai judėti tirpale, trūkumas, nes vyksta tik dalinė jonizacija, o tai reiškia, kad tik dalis medžiagos skyla į jonus. Šio tirpalo pavyzdys yra neišsami acto rūgšties (CH 3 COOH) jonizacija į CH 3 COO– ir H + jonus.