Žinokite 4 rūšių dujų įstatymą

Dujos yra forma, su kuria dažniausiai susiduriame kasdien. Tiesą sakant, beveik kiekvieną dieną mums reikia dujų formos, galima sakyti, kad dujos yra gyvybiškai būtinos būtinybės žmonėms. Nors iš esmės dujos yra nematomos, jų forma jaučiama. Taigi gerai, kad galime daugiau sužinoti apie 4 dujų įstatymų tipus, vadovaukitės paaiškinimu, taip!

Iš esmės šis dujų įstatymas apibūdina dujų, tūrio, slėgio ir temperatūros, santykį. Norėdami tai sužinoti ar paaiškinti, reikia ištirti keletą dujų įstatymų, įskaitant: Boyle'o, Charleso, Gay-Lussaco, Generalinio dujų ir dalinio slėgio įstatymus.

  • Boyle'o įstatymas

Boyle'io įstatymą sukūrė mokslininkas iš Anglijos, būtent Robertas Boyle'as, remdamasis savo eksperimentų, kuriais pavyko pateikti pirmąjį dujų įstatymą, rezultatais. Kur, kai dujų temperatūra išlieka pastovi, dujų slėgis bus atvirkščiai proporcingas dujų tūriui.

berniuko įstatymas

Čia galime pamatyti, kad esant žemam slėgiui dujų tūris bus didelis, tuo tarpu esant dideliam slėgiui, dujų tūris bus mažas. Taigi berniuko įstatymą galima parašyti taip:

P 1 V 1 = P 2 V 2

Informacija

P 1 = pradinis dujų slėgis (N / m)

V 1 = pradinis dujų tūris (m3)

P 2 = galutinis dujų slėgis (N / m)

V 2 = galutinis dujų tūris (m kubinis)

(Taip pat skaitykite: Svarbios elektrocheminių ląstelių ir jų serijų charakteristikos)

  • Karolio įstatymas

Jei Boyle'o dėsnyje kalbama apie slėgio ir tūrio poveikį esant pastoviai temperatūrai, Charleso įstatymas nėra. Šis Jacqueso Charleso atrastas dėsnis teigia, kad kai dujų slėgis išliks pastovus, dujų tūris bus proporcingas jų temperatūrai. Taigi Karolio įstatymą galima parašyti taip:

Karolio įstatymas

Informacija:

V 1 = pradinis dujų tūris (m3)

T 1 = pradinė dujų temperatūra (K)

V 2 = dujų ašies tūris (m3)

T 2 = galutinė dujų temperatūra (K)

  • Gėjų įstatymas - Lussac

„Gay Lussac“ įstatymą 1802 m. Atrado prancūzų chemikas, būtent Josephas Louis Gay-Lussacas. „Gay Lussac“ įstatymo teiginys, kad esant pastoviam tūriui dujų slėgis bus proporcingas jo temperatūrai. Matematiškai suformuluota taip:

Guy Lussaco įstatymas

Informacija:

P 1 = pradinis dujų slėgis (N / m)

T 1 = galutinis dujų slėgis (K)

P 2 = galutinis dujų slėgis (N / m)

T 2 = galutinė dujų temperatūra (K)

Tris anksčiau aptartus įstatymus galima sujungti, kad bendrą dujų įstatymą būtų galima suformuluoti taip:

Guy Lussaco įstatymas 2
  • Daltono dalinio slėgio dėsnis

Daltono dalinio slėgio dėsnis teigia, kad nesąveikaujančio idealaus dujų mišinio bendrasis slėgis yra lygus kiekvienos mišinyje esančios dujos dalinio slėgio kiekiui. Matematiškai Daltono dalinio slėgio dėsnį galima suformuluoti taip:

Iš viso = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn