Ką žinote apie „Volta“ ląsteles?

Anksčiau mes aptarėme elektrocheminę ląstelę, kuri yra įtaisas, naudojamas redoksinės reakcijos metu susidariusiai cheminei energijai paversti elektros energija. Šios ląstelės yra dviejų tipų, būtent elektrinės ir elektrolizės.

Voltainiai elementai yra elektrocheminiai elementai, kurie savaime gali generuoti elektros energiją iš cheminių reakcijų, vykstančių tirpale. Nors elektrolizės elementai yra ląstelės, kurios patiria cheminę reakciją, kai į elementą įjungiama elektros srovė.

Šioje diskusijoje mes toliau susipažinsime su volto elementais, dar vadinamais galvaninėmis ląstelėmis. Kaip tai?

Taip, pačias Galvani ląsteles iš esmės atrado mokslininkas iš Italijos Luigi Galvani. Tai prasidėjo, kai Bolonijos mieste gyvenantis fizikas ir gydytojas operavo varlės koją. Jis pamatė, kad jo metalinis skalpelis buvo kitokio pobūdžio, kai jį laikė negyvos varlės kojos nervas, jis apstulbo ir sujudo. Vėliau Galvani teigė, kad šis poveikis buvo susijęs su neuroprotekcinėmis savybėmis. Vėliau šią Galvani nuomonę Alessandro Volta paskelbė klaidinga.

Volta tęsė Luigi Galvani darbą ir įrodė, kad jo kolegos teorija apie rupūžės kojų šoko efektą buvo klaidinga. Tiesą sakant, šis poveikis atsirado dėl 2 skirtingų metalų iš Galvani skalpelio. Remiantis šia nuomone, „Volta“ pavyko sukurti „Volta bateriją“ („Voltac Pile“). Jo paslaugoms elektrinio potencialo skirtumo vienetas vadinamas voltu.

Voltaelementą sudaro kelios dalys, būtent voltmetras, druskos tiltelis, anodas ir katodas.

Voltmetras yra komponentas, veikiantis siekiant nustatyti galimą elemento dydį. Voltmetras yra išdėstytas lygiagrečiai grandinėje matuojamų komponentų vietai. Šis įrankis susideda iš trijų varinių plokščių, pritvirtintų prie bakelito, išdėstytų stikliniame arba plastikiniame vamzdelyje.

(Taip pat skaitykite: Svarbios elektrocheminių ląstelių ir jų serijų charakteristikos)

„Druskos tiltas“ yra U formos mėgintuvėlis, kuriame yra koncentruotas inertinių elektrolitų, tokių kaip kalio chloridas, kalio nitratas ir kiti, tirpalas agare ar želatinoje. Druskos tiltas užbaigia elektrinę grandinę, leidžiant jonams judėti iš vieno tirpalo į kitą, nemaišant dviejų tirpalų. Druskos tiltas taip pat padeda palaikyti elektrinį tirpalo neutralumą pustrečiuose elementuose.

Neigiamas anodas arba elektrodas yra oksidacijos reakcijos vieta. Paveiksle anodas veikia kaip Zn / cinko elektrodas.

Teigiamas katodas arba elektrodas yra redukcijos reakcijos vieta. Paveikslėlyje varinis elektrodas veikia kaip katodas.

voltaic ląstelės

Procesas „Volta“ ląstelėse

Anode metalas Zn išskiria elektronus ir tampa ištirpęs Zn2 +.

Zn (s) → Zn2 + (aq) + 2e–

Katode Cu2 + jonai sulaiko elektronus ir nusėda į Cu metalą.

Cu2 + (aq) + 2e– → Cu (s)

Tai matyti iš Zn metalo masės sumažėjimo po korekcijos, o Cu metalo masė didėja. Bendra reakcija, vykstanti voltoic ląstelėse, yra:

Zn (s) + Cu2 + (aq) → Zn2 + (aq) + Cu (s)