Fiksuoto palyginimo chemijoje dėsnis

Chemija yra mokslo šaka, tirianti materijos sudėtį, struktūrą, savybes, pokyčius ir sąveiką. Chemijoje yra pagrindiniai dėsniai, kurie taikomi arba žinomi kaip pagrindiniai chemijos dėsniai, vienas iš jų yra fiksuoto palyginimo dėsnis. Kas čia?

Tas pats junginys, net jei jis gaunamas iš skirtingų šaltinių arba yra paruoštas skirtingais būdais, turės tą pačią sudėtį. Šis teiginys yra žinomas kaip fiksuoto palyginimo įstatymas, kurį atrado chemikas iš Prancūzijos Josephas Louisas Proustas ir kuris yra žinomas kaip Prousto įstatymas.

Šis dėsnis arba pats Prousto dėsnis skamba „junginyje esančių elementų masės santykis visada yra pastovus, nors jie yra iš skirtingų regionų ir formuojami skirtingais būdais“.

Stechiometrijos dėsnio pagrindas išlieka lyginimo dėsnis. Atliekant cheminius tyrimus, stechiometrija yra medžiagų, dalyvaujančių cheminėse reakcijose, tiek reagentų, tiek reakcijos produktų kiekybinių santykių tyrimas. Taigi šis dėsnis gali prisidėti prie cheminių junginių sampratos ir pateikti idėją, kaip elementai gali sudaryti junginius.

(Taip pat skaitykite: Cheminiai ryšiai pagal Kosselio-Lewiso požiūrį)

Vienas iš eksperimentų, galinčių naudoti nuolatinio palyginimo dėsnį, yra vandenilio ir deguonies elementų reakcija, kad susidarytų vanduo "H2O". Tai yra, vanduo visada susidaro, kai vandenilis ir deguonis susijungia 1: 8 ir masės santykiu, nepriklausomai nuo vandens šaltinio. Santykį 1: 8 galima gauti tokiu būdu:

Atominė masė H: atominė masė O = (2 xArH): (1 x ArO)

= (2 x 1): (1 x 16)

= 2:16

= 1: 8

Klausimų apie Prousto įstatymo taikymą pavyzdžiai:

Geležies (III) sulfido junginiai susidaro iš geležies ir elementinės sieros elementų, kurių santykis Fe: S = 7: 4. Norėdami pagaminti geležies (III) sulfido junginius, kurių masė 100 gramų, kokia yra geležies masė ir sieros masė?

Sprendimas:

Fe: S = 7: 4

Palyginimų skaičius = 7 + 4 = 1

Reikalinga geležies masė = 7/11 x 100 gramų

= 63,63 gramo

Reikalinga sieros masė = 4/11 x 100 gramų

= 36,37 gramo