Subalansuodami Redox reakcijas, sužinokite šiuos du metodus

Chemijoje yra redukcijos ir oksidacijos reakcijų tipai. Jei abi reakcijos vyksta vienu metu, tai vadiname redokso reakcija. Redokso reakcijos metu prarastų elektronų skaičius yra lygus gautų elektronų skaičiui.

Redokso reakcijos vyksta baterijose ir gamina elektros energiją. Šią reakciją taip pat galima rasti korozijoje ar rūdyse, plaukų dažymo procese ir pūvančiuose obuoliuose. Redokso reakcija taip pat turi įtakos ozono skylės atidarymui dėl skystojo vandenilio kaip kuro naudojimo.

Be to, redoksinės reakcijos plačiai naudojamos farmacijos, biologijos, pramonės, metalurgijos ir žemės ūkio srityse. Ši reakcija taip pat padeda užfiksuoti saulės energiją per fotosintezės procesą, kurį vykdo žali augalai.

Norėdami subalansuoti redokso reakciją, galime tai padaryti dviem būdais, būtent oksidacijos skaičiaus metodu ir elektronų jonų metodu.

Oksidacijos skaičiaus metodas

Redokso reakcijų išlyginimo metodas, naudojant oksidacijos skaičius, yra pagrįstas oksidatoriaus ir reduktoriaus oksidacijos skaičių keitimu.

(Taip pat skaitykite: Redokso reakcijų tipai)

Cheminės lygties subalansavimo su oksidacijos skaičiaus metodu žingsniai yra tokie.

  1. Užrašykite skeleto lygtį.
  2. Apskaičiuokite kiekvieno elemento oksidacijos skaičius.
  3. Apskaičiuokite oksido skaičiaus padidėjimą ar sumažėjimą atome ir nustatykite oksiduojančius bei redukuojančius agentus.
  4. Jei šie padidėjimai ir sumažėjimai nėra vienodi, padauginkite oksidatorių ir reduktorių iš atitinkamų sveikųjų skaičių, kad išlygintumėte bendrą oksidacijos skaičiaus padidėjimą ir sumažėjimą.
  5. Subalansuokite visus atomus, išskyrus vandenilį ir deguonį.
  6. Subalansuokite vandenilį ir deguonį atlikdami šiuos du veiksmus.
    1. Rūgščioje atmosferoje įpilkite H 2 O molekulių į deguonies trūkumo pusę ir į vandenilio trūkumo pusę pridėkite vandenilio atomus kaip H + jonus.
    2. Šarminėje atmosferoje pridėkite H 2 O molekulių prie deguonies trūkumo pusės. Vandenilio atveju į vandenilio trūkumo pusę įpilkite H 2 O molekulės , o priešingoje pusėje pridėkite tą patį skaičių OH jonų.

Elektronų jonų metodas

Tuo tarpu išlyginimo metodas, naudojant elektronų jonus, yra pagrįstas principu, kad pusiau oksidacijos reakcijos metu prarasti elektronai yra tokie patys kaip elektronai, gauti per pusinės redukcijos reakciją.

Redokso reakcijos su elektronų jonų metodu subalansavimo žingsniai yra šie:

  1. Užrašykite skeleto lygtį.
  2. Apskaičiuokite kiekvieno elemento oksidacijos skaičius.
  3. Nustatykite oksiduotas ir redukuotas rūšis.
  4. Skeleto lygtį atskirkite į dvi pusines reakcijas, ty pusiau oksidacijos ir pusiau redukcijos reakcijas.
  5. Subalansuokite abi pusės reakcijas atskirai.
  6. Subalansuokite elementų, kurių oksidacijos skaičius pasikeitė, atomus.
  7. Pridėkite elektronų prie šonų, reikalingų krūviui subalansuoti.
  8. Subalansuokite deguonies atomus, pridėdami pakankamai H 2 O molekulių deguonies trūkumo pusėje.
  9. Subalansuokite H atomą, pridedant H + jonų (rūgštinėje ar neutralioje aplinkoje) arba pridedant reikalingas H 2 O molekules toje pačioje vandenilio ir OH jonų trūkumo pusėje priešingoje pusėje (šarminėje būsenoje).
  10. Padauginkite dvi pusės reakcijas iš atitinkamo sveiko skaičiaus, kad bendras vienos pusės reakcijos metu gautų elektronų skaičius būtų lygus elektronų, prarastų per kitą pusės reakciją, skaičiui.