Koks jonizacijos laipsnis?

Jonizacijos laipsnis yra viena iš svarbiausių junginių savybių, susijusių su chemija ir fizika. Jonizacijos laipsnis fizikoje naudojamas siekiant nustatyti dalelių, kurios yra jonizuotos, kad susidarytų ir gautų įkrautas daleles, dalį.

Tuo tarpu jonizacijos laipsnis chemijoje taip pat žinomas kaip disociacijos laipsnis, susijęs su rūgšties stiprumo apibūdinimu. Geriau, jei pirmiausia suprastume paties jonizacijos laipsnio reikšmę,

Jonizacijos laipsnis (α) yra bendro į jonus jonizuotų elektrolitų molekulių skaičiaus dalmuo. Tai yra, jonizacijos laipsnis parodo jonais virtusio elektrolito junginio molekulių skaičių.

Koncentracijų, kurios reaguoja arba tampa jonais, skaičius priklausys nuo jonizacijos laipsnio (α), kuris formuluojamas taip: α = jonizuotų molių skaičius / molių skaičius iš pradžių.

Rūgščių disociacijos arba jonizacijos konstantos

Rūgštis yra medžiaga, kuri ištirpusi vandenyje gali gaminti H + jonus. Dėl H + jonų pertekliaus vanduo, kuris buvo pridėtas su rūgštimi, vadinamas rūgšties tirpalu.

Vandens koncentracija iš esmės yra pastovi visoms reakcijoms vandeniniame tirpale, todėl pusiausvyros konstantos lygtyje esančią (H 2 O) galima įvesti į naują pusiausvyros konstantą, rūgšties jonizacijos konstantą (Ka), kuri vadinama rūgšties disociacijos konstanta pagal šią formulę: α = Ka šaknis / c

Kaip aprašymas:

α = rūgšties disociacijos laipsnis

Ka = bet rūgšties disociacijos konstanta

c = rūgšties koncentracija

Kuo didesnė Ka vertė, tuo stipresnė rūgštis ir didesnė H + koncentracija pusiausvyros metu.

(Taip pat skaitykite: Fizikos impulsai ir impulsai)

Bazės atsiribojimas arba jonizacijos konstanta

Silpnosios bazės yra pagrindiniai junginiai, kurie tirpale tik šiek tiek jonizuojasi į savo jonus. Silpna bazės jonizacijos reakcija taip pat yra pusiausvyros reakcija, kai šios reakcijos pusiausvyros konstanta yra bazinė jonizacijos konstanta (Kb), kuri taip pat vadinama bazės disociacijos konstanta pagal formulę:

α = Kb / C šaknis

Kaip aprašymas:

α = bazės disociacijos laipsnis

Kb = bet bazinis atsiribojimas

C = bazinė koncentracija

Kuo didesnė Kb vertė, tuo stipresnės šarminės savybės ir didesnė OH koncentracija pusiausvyros metu.

Jonų vandens produktas

Vanduo yra silpnas elektrolitas, ir vanduo tam tikru mastu savaime disocijuojasi. Šio jonizuojančio vandens pusiausvyros nustatymo formulė yra tokia: H 2 O = H 2 O… H 3 O + + OH - kur K w = [H 3 O +] [OH -].