Mišių išsaugojimo dėsnio supratimas

XVII amžiaus pradžioje mokslininkas iš Rusijos Michailas Lomonosovas paskelbė savo išvadas dėl masės išsaugojimo. Tada 1789 m. Prancūzų chemikas Antoune Laurent Lavoisier pakartojo teoriją ir pavyko ją suformuluoti. Dėl šios priežasties masės išsaugojimo įstatymas taip pat žinomas kaip Lomonosovo-Lavoisierio įstatymas.

Masės išsaugojimo dėsnis plačiai naudojamas tokiose srityse kaip chemija, chemijos inžinerija, mechanika ir skysčių dinamika. Tam tikra prasme šis dėsnis yra dėsnis, teigiantis, kad uždaros sistemos masė bus pastovi, nors sistemoje vyksta įvairūs procesai (uždaroje sistemoje medžiagų masė prieš ir po reakcijos yra vienoda (pastovi).

Paprastai teiginys, išreiškiantis masės išsaugojimo dėsnį, yra tas, kad masė gali pakeisti formą, tačiau jos negalima sukurti ar sunaikinti. Taigi kiekvienos cheminės reakcijos metu bendra reagentų masė lygi visai produktų masei.

Anksčiau buvo sunku suprasti masės išsaugojimą dėl plūduriuojančios žemės atmosferos jėgos (plūdrumo). Supratus šią jėgą, masės išsaugojimo dėsnis tapo svarbiu raktu paverčiant alchemiją į šiuolaikinę chemiją.

Kai mokslininkai suprato, kad matuojant junginiai niekada neprarandami, jie pradėjo atlikti kiekybinius junginių virsmų tyrimus. Šis tyrimas paskatino idėją, kad visi cheminiai procesai ir transformacijos vyksta fiksuotoje kiekvieno elemento masėje.

(Taip pat skaitykite: Suprasti Heso nuolatinės šilumos pridėjimo dėsnį)

Savo tyrime Antoine'as Laurentas Laovoisleris atliko kelių medžiagų degimo procesą. Eksperimento metu pastebėtas gyvsidabrio (sidabriškai balto skysto metalo) ir deguonies reakcijos procesas, sudarantis raudoną gyvsidabrio oksidą.

Jei gyvsidabrio oksidas pašildomas, jis suyra, kad gautų tokį patį kiekį skysto gyvsidabrio ir deguonies dujų, kaip ir anksčiau. Taigi buvo suaktyvintas masės išsaugojimo dėsnis, kuriame teigiama, kad bendra reakcijos metu esančių medžiagų masė prieš reakciją bus lygi visai medžiagų masei.

Todėl, jei atliekant cheminę reakciją taikomas masės išsaugojimo dėsnis, tai reiškia, kad panašių medžiagų skaičius cheminėje reakcijoje turi būti vienodas. Taigi kairėje pusėje esančios medžiagos masė ir dešinėje pusėje esanti medžiagos masė yra ta pati. Taigi šią reakciją galima pavaizduoti taip:

C + O2 = CO2

12 g 32 g 44 kg

Bendra reagentų masė = 12 gramų + 32 gramai = 44 gramai

Bendra reagentų masė = bendra produktų masė