Pristatome Thomsono atominę teoriją

Kartu su mokslo plėtra mokslininkai sukūrė nemažai teorijų apie atomą. Vienas iš jų yra JJ Thomsonas, kurio teorija geriau žinoma kaip Thomsono atominė teorija. Ankstesnėje diskusijoje aptarėme atomų reikšmę. Kur atomai yra mažiausios elemento dalelės, dalyvaujančios cheminėse reakcijose. Dėl labai mažo dydžio jie tampa nematomi net naudojant stipriausius šviesos mikroskopus. Mažiausias atomas yra vandenilio atomas.

1897 m., Naudodamas katodinių spindulių vamzdžio metodą, kurį anksčiau išrado Michaelas Faraday (1791-1867), Thomsonas nustatė katodo spindulių masės (m) ir elektros krūvio (e) santykį. Remdamasis šiuo m / e santykiu, Thomsonas padarė išvadą, kad katodo spinduliai yra neigiamai įkrautos elementinės atomo išsidėstymo dalelės.

Katodiniai spinduliai tapo žinomi kaip elektronai, šį terminą pirmą kartą pasiūlė George'as Stoney 1874 m. Thomsono atominės teorijos modelis taip pat žinomas kaip arbūzų arba slyvų pudingo modelis, nes teigiamo krūvio sferoje esantys elektronai yra tokie patys kaip džiovinti vaisiai apvaliame ar apvalesniame kalėdiniame pudinge. žinomas kaip razinos duonos teorija.

(Taip pat skaitykite: „Atom“ modeliai, kas tu?)

Thomsono atominėje teorijoje padaryta išvada, kad atomas yra masyvus arba tvirtas kamuolys, turintis teigiamą krūvį. Kur, atomas susideda iš teigiamai įkrauto rutulio ir į jį įdėtų elektronų. Be to, jis teigė, kad atomas yra neutralus, nes jo neigiamas ir teigiamas krūvis yra vienodo dydžio.

Tačiau Thomsono atominės teorijos modelis buvo trumpalaikis. Paskelbus apie 10 metų, šios teorijos silpnybė ėmė ryškėti. Laikoma, kad ši teorija negali paaiškinti tarp atomų vykstančių cheminių reakcijų dinamikos. Tiesą sakant, į Tomsono atominės teorijos netobulumą atkreipė dėmesį vienas iš Thomsono mokinių, vardu Ernestas Rutherfordas.

Kai kurios nurodytos silpnybės negali paaiškinti alfa dalelių sklaidos Rutherfordo pasiūlyta plona auksine membrana reiškinio ir negali paaiškinti atominio branduolio egzistavimo.