Ką reikia žinoti apie šiuolaikinę atominę teoriją?

Graikų mokslininkas Demokritas IV amžiuje po Kristaus inicijavo požiūrį į atominę teoriją. Pats žodis atomas kilęs iš graikų kalbos „Atomos“, o tai reiškia, kad jo negalima dar kartą padalinti. Demokritas manė, kad atomai yra tokie maži objektai, kad jų negalima vėl padalinti. Tačiau atominė Demokrito modelio teorija neturi eksperimentinių įrodymų, kurie galėtų patvirtinti jo teoriją ar požiūrį.

Nors Demokrito atominės teorijos požiūriai tyrinėtojams nėra naujiena, daugelis tyrinėtojų tęsė Demokrito požiūrį ir pateikė naujų teorijų apie atomą. Tarp šių teorijų yra šiuolaikinė atomo teorija, kurią sukūrė Louisas Victor de Broglie (1892 - 1987), Werneris Heisenbergas (1901 - 1976) ir Erwinas Schrodingeris (1887 - 1961). Bet ar žinote, kas yra šiuolaikinė atominė teorija?

Šiuolaikinė atominė teorija arba ją galima pavadinti kvantinės mechanikos ar bangų mechanikos atomine teorija, sakoma, kad atomai susideda iš subatominių dalelių, būtent neutronų (n),. protonas (p) ir elektronas (e). Kur neutronai ir protonai kartu sudaro vientisą branduolį ir yra vadinami branduoliu arba atomo branduoliu. Elektronai juda aplink branduolį beveik šviesos greičiu, kad susidarytų elektronų debesis.

Šios šiuolaikinės atominės teorijos pagrindas yra bangų dalelių dualizmo teorija, Heisenbergo neapibrėžtumo principas ir Schrodingerio lygtis. Šis šiuolaikinis atominis modelis dar vadinamas elektronų debesies modeliu, kur šis šiuolaikinis atominis modelis yra susijęs su chemija.

(Taip pat skaitykite: Bohro atominės teorijos supratimas)

Iš esmės ši moderni atominė teorija yra Bohro atominio modelio teorijos plėtra. Savo teorijoje Bohras teigė, kad elektronai apskrieja atomo branduolį orbitose tam tikru atstumu nuo atomo branduolio, kuris vadinamas atomo spinduliu. Tačiau šiuolaikinėje atominėje teorijoje pagal Heisenbergo neapibrėžtumo principą negalima tiksliai žinoti atomų branduolį supančių elektronų padėties. Todėl didžiausia elektrono padėties tikimybė yra toje orbitoje. Tai yra, galima sakyti, kad didžiausia tikimybė rasti elektronus atomuose yra orbitose.

Vienas iš eksperimentų, atliktų su fluorescencinėmis lempomis ir fejerverkais. Pasak Bohro, atomas turi atomo apvalkalus, kur elektronai supa atomo branduolį, kur arčiausiai atomo branduolio esantis atominis apvalkalas turi mažiausią energiją, o išorinis - didesnę.

Vidinis elektronų poslinkis gali įvykti tik tada, kai jis absorbuoja energiją iš atomo išorės, kurią gali gauti degimo šiluma arba elektros energija, einanti per atomą. Tada išoriniame atomo apvalkale esantys elektronai gaus silpną traukos jėgą iš atomo branduolio, todėl atomas bus lengviau pabėgęs ir praradęs elektronus.

Šiame etape jonizacija, kai atomas yra įkrautas arba tampa jonu, turi skirtumą tarp elektronų ir protonų skaičiaus.