Susipažinkite su 3 rūgščių ir šarmų koncepcijomis

Elektrolito tirpalas yra tirpalas, galintis praleisti elektros srovę. Elektros laidumas gali atsirasti dėl teigiamų jonų ir neigiamų jonų buvimo. Kuo daugiau jonų susidaro, tuo stipresnis tirpalo elektrinis laidumas. Šis elektrolito tirpalas yra susijęs su rūgščių ir šarmų samprata.

Rūgščių ir šarmų samprata, kurią aptarsime šį kartą, paaiškins, kas yra rūgščių ir bazių tirpalai. Yra trys paprastai žinomos sąvokos: Arrhenius, Bronsted-Lowry ir Lewis.

Arrenijaus samprata

Pagal Arrhenius koncepciją rūgštys yra medžiagos, kurios disocijuodamos gamina H + jonus tirpale, pavyzdžiui, druskos rūgštis (HCl) ir acto rūgštis (CH 3 COOH). Pažvelkite į žemiau pateiktą lygtį.

CH 3 COOH (vand) H + (aq) + CH 3 COO - (vand)

HCl (aq) -> H + (aq) + Cl - (aq)

HCl ir CH 3 COOH yra Arrhenio rūgštys, nes jie gali gaminti H + jonus tirpale.

Tuo tarpu, bazės yra medžiagos, kurios atskirti gaminti OH jonų tirpale, pavyzdžiui, natrio hidroksido (NaOH) ir amonio hidroksido (NH 4 OH).

NaOH (aq) -> Na + (aq) + OH- (aq)

NH 4 OH NH4 + (aq) + OH-- (vand)

NaOH ir NH 4 OH yra įtraukti į Arrhenius bazes, nes jie gali gaminti OH jonus tirpale.

Bronstedo-Lowry žvaigždynas

Bronstedo-Lowry rūgšties-bazės samprata susijusi su H + arba protonų jonu. Medžiagos, kurios linkusios dovanoti H + jonus (protonus) kitoms medžiagoms, yra rūgštys. Jie taip pat žinomi kaip protonų donorai, kurių pavyzdžiai yra HCl ir CH 3 COOH.

                -H3O +

HCl + H2O Cl–

              -H3O +

CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO--

             -H3O +

HSO4- + H 2 O SO 4 2-

HCl, CH 3 COOH, HSO 4 - yra rūgštys, nes yra protonų donorai.

(Taip pat skaitykite: kas tai yra rūgščių ir šarmų titravimo proceso supratimas?)

Tuo tarpu bazės yra medžiagos, linkusios priimti H + jonus (protonus) iš kitų medžiagų. Jie vadinami protonų priėmėjais, pavyzdžiui, NH 3 ir CO 3 2-.

-H3O +

NH 3 + HCl, NH 4 + + Cl-

-H3O +

CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + Cl–

Šie du yra klasifikuojami kaip bazės, nes jie priima protonus.

Lewiso koncepcija

Medžiagos, kurios linkusios priimti elektronų poras iš bazių, kad susidarytų koordinacinės kovalentinės jungtys, yra žinomos kaip Lewiso rūgštys. Lewiso pateiktoje rūgščių-šarmų koncepcijoje teigiama, kad rūgštys turi neišsamų arba išsivysčiusį oktetą. Rūgštys taip pat veikia kaip elektronų porų priėmėjai, kurių pavyzdžiai yra SO 3 , BF 3 ir ZnCl 2 .

Tuo tarpu medžiagos, kurios gali suteikti elektronų poras, kad susidarytų koordinacinės kovalentinės jungtys, vadinamos Lewiso bazėmis. Bazės turi vienišas poras ir veikia kaip elektronų porų donorai. Pavyzdžiai Lewis bazių NH 3 , Cl, ir ROH.