Susipažinimas su trimis pagrindinėmis atomo dalelėmis

Atomai yra mažiausios elemento dalelės, dalyvaujančios cheminėse reakcijose. Kur atomas yra elektra neutralus, kurį sudaro teigiamai įkrautas centrinis branduolys ir kurį supa vienas ar daugiau neigiamai įkrautų elektronų.

Atomas susideda iš įvairių pagrindinių dalelių, įskaitant protonus, elektronus ir neutronus. Norėdami sužinoti daugiau, pažvelkime į paaiškinimą žemiau!

Elektronas

Pirmą kartą daleles atomuose atrado britų fizikas JJ Thomsonas 1897 m. Elektronų atradimas buvo susijęs su elektros laidumo vakuuminiais vamzdeliais bandymais, kur jis atliko eksperimentus su katodo spinduliais.

Thomsonas atliko eksperimentus, stebėdamas dvi elektrodines plokšteles vakuuminiame mėgintuvėlyje. Kai, sujungus dvi elektrodų plokštes su aukštos įtampos šaltiniu, neigiamas elektrodas (katodas) spinduliuoja šviesą į teigiamą elektrodą (anodą). Tada spinduliai, išeinantys iš katodo, vadinami katodiniais, o vakuuminiai vamzdeliai - katodiniais.

Iš šio eksperimento buvo padaryta išvada, kad elektronai yra pagrindinis visų atomų komponentas. Kur katodo spinduliai, sulenkti elektrinio krūvio link teigiamo poliaus, yra dalelės, turinčios neigiamą elektrinį krūvį.

(Taip pat skaitykite: elemento atominės mišios)

Elektronai (katodo spinduliai) nukreipiami, kai veikia elektriniai ir magnetiniai laukai, ir JJ Thomsonas naudojo šią savybę apskaičiuodamas elektrono krūvio / masės santykį. Kur, formulė, skirta palyginti neigiamo elektrono krūvio kainą su jo mase, būtent:

e / m = -1,76 x 108 kulonai / g

informacija:

e = elektronų krūvis kulonose

m = elektronų masė gramais

Tačiau 1909 m. RA Milikanas sukūrė metodą, vadinamą naftos lašo eksperimentu, kad nustatytų elektronų krūvį. Jis nustatė, kad elektrono krūvis buvo 1,6 × 10–19 C.

Elektrono (me) masė nustatoma sujungus šį rezultatą su Thomsono e / me santykio verte.

Apkrova / masė (e / m) = 1,758820X1011 C, kg-

Įkrova (e) = 1,6022 X 10–19 C.

Elektrono masė (m) = 1,6022 X 10-19 = 1,758820X101

m = 9,1094 x 10–31 kg

Protonas

Eugenas Goldsteinas 1886 m. Atliko eksperimentus su katodinių spindulių vamzdeliais ir atrado naujo tipo atomų, vadinamų teigiamaisiais arba anodo spinduliais, daleles. Eksperimentiniai rezultatai rodo, kad katodo spinduliai yra teigiamai įkrauta dalelių spinduliuotė, kur anodo spinduliai priklauso nuo vamzdyje esančių dujų tipo.

Savo eksperimente Goldšteinas atrado 3 protonų savybes, būtent: protonai randami, kai išleidimo vamzdyje naudojamas vandenilis, tokiu atveju vandenilis e / m yra didžiausias, o e = 1,622 x 10-19 C ir m = 1,67 x 10-27 kg, protonai turi teigiamą vieno vieneto krūvį ir yra 1837 kartus sunkesni už elektronus.

Neutronas

1920 m. Rutherfordas pasiūlė hipotezę, kad atomo branduolyje turi būti beveik nepakrauta dalelė protono masės. Rutherfordo hipotezę Jamesas Chadwikas sėkmingai įrodė eksperimentais šaudydamas į berilio atomus alfa spinduliais.

Šaudymo rezultatą nustatė nepakrauta dalelė, kurios masė beveik tokia pati kaip protono. Kadangi jos yra neutralios, šios dalelės vadinamos neutronais ir yra klasifikuojamos kaip elementariosios dalelės, nes visi atomai turi šias daleles, išskyrus vandenilio izotopą.