Cheminės formulės ir problemų pavyzdžiai bei jų apžvalga

Pabandykite atkreipti dėmesį į tai, kas yra aplink mus, susiję su chemija? Lengviausias yra oras, kuriuo kvėpuojame, kuriame yra deguonies, azoto ir kitų dujų mišinys. Maisto prieskoniai, maisto dažikliai ir maisto konservantai taip pat yra kiti aplink mus esančių chemikalų pavyzdžiai. Chemija yra gamtos mokslų šaka, kurios mokysitės mokykloje ir studijuosite įvairias medžiagas, vienas iš pavyzdžių yra medžiagos struktūra, medžiagos savybės, medžiagos forma, medžiagos pokyčiai, medžiagos klasifikacija, medžiagos ir energijos išdėstymas, lydintis šiuos pokyčius. Ne tik matematika ir fizika, chemija taip pat turi įvairių formulių. Yra daugybė cheminių formulių, iš kurių mokysitės, nuo koligatyvinių savybių iki redoksinių reakcijų. 

Ta proga sužinosime įvairių cheminių formulių ir jų problemų pavyzdžių, kurie padės suprasti cheminių formulių sąvokas.

Cheminės formulės ir problemų pavyzdžiai

Formulių buvimas chemijoje turi padėti mokslininkams rasti įvairių eksperimentinių rezultatų, kuriuos reikia atlikti. Norėdami gerai įvaldyti šį mokslą, turite žinoti keletą cheminių formulių, su kuriomis dažnai susidursite studijuodami chemiją.

Koligatyvinių sprendimo savybių formulė

Koligatyvus tirpalo pobūdis yra tirpalo charakteristika, kuri nepriklauso nuo tirpios medžiagos rūšies, o priklauso tik nuo tirpalo dalelių koncentracijos. Tada koligatyvinis tirpalo pobūdis susideda iš dviejų tipų savybių, ty elektrolito tirpalo koligiatyvumo ir neelektrolito tirpalo koligiatyvumo.

  • Kolektyvinės neelektrolitų tirpalų savybės

Nors koligatyvus pobūdis susijęs su tirpalu, koligatyvus pobūdis priklauso ne nuo ištirpusios medžiagos ir ištirpusios medžiagos molekulių sąveikos, bet su tirpale ištirpusio tirpalo kiekiu. Koligatyvines savybes sudaro garų slėgio sumažėjimas, virimo temperatūros padidėjimas, užšalimo temperatūros sumažėjimas ir osmosinis slėgis. Kiekvienam rezultatui gauti reikalinga cheminė formulė.

  1. Garo slėgio kritimo lygtis

Šaltinis: formula.co.id

  1. Virimo taško padidėjimo lygtis

Skysčio virimo temperatūra yra pastovi temperatūra, prie kurios jis verda. Esant tokiai temperatūrai, skysčio garų slėgis turi aplink jį esančio oro slėgio lygtį ir jį sukelia visų skysčio dalių garavimas. Skysčio virimo temperatūrą galima išmatuoti 1 atmosferos slėgiu.

Tirpalo virimo ir gryno tirpiklio virimo temperatūrų skirtumas vadinamas virimo temperatūros padidėjimu, virimo temperatūros padidėjimo lygtis yra tokia:

Šaltinis: formula.co.id

  1. Užšalimo taško išvesties lygtis

Tirpale esančios ištirpusios medžiagos tirpalo užšalimo temperatūra bus mažesnė nei tirpiklio užšalimo temperatūra. Užšalimo taško sumažinimo lygtis:

Šaltinis: formula.co.id

  1. Osmoso slėgis

Osmosinis slėgis yra jėga, reikalinga norint išlyginti tirpiklio slėgį iš pusiau laidžios membranos per tirpalą. 

Pusiau laidi membrana yra membrana, per kurią tirpiklio molekulės gali praeiti, bet ištirpusios medžiagos negali praeiti. Van't Hoffo teigimu, esant osmosiniam slėgiui, tirpalas formuluojamas taip:

Šaltinis: formula.co.id

  • Koligatinės elektrolitų tirpalų savybės

Koncentracijoje to paties elektrolito tirpalo koligatyvinės savybės turi didesnę vertę, kai palyginame jį su neelektrolito tirpalo koligatyvinėmis savybėmis. Kadangi didelis kiekis ištirpusios medžiagos dalelių atsiranda dėl elektrolito tirpalo jonizacijos reakcijos, kuri buvo suformuluota Van't Hoffo faktoriumi.

Elektrolitų tirpalų koligatyvinių savybių apskaičiavimas visada padauginamas iš Van't Hoffo koeficiento taip:

Šaltinis: formula.co.id

Kai kurios kitų elektrolitų tirpalų koligatyvinių savybių formulės yra šios:

  • Garų slėgio sumažėjimas

Šaltinis: formula.co.id

  • Virimo taško padidėjimas

Šaltinis: formula.co.id

  • Užšalimo taško kritimas

Šaltinis: formula.co.id

  • Osmoso slėgis

Šaltinis: formula.co.id

Molariškumo, molingumo ir molinių frakcijų formulės

Molarumas (M)

Molarumas yra medžiagos, ištirpintos 1 litre tirpalo, molių skaičius.

Šaltinis: formula.co.id

M = moliarumas 

Mr = ištirpusios medžiagos molinė masė (g / mol)

V = tirpalo tūris

Moliškumas (m)

Molingumas yra medžiagos, ištirpintos 1 kg tirpiklio, molių skaičius. Cheminė formulė yra tokia.

Šaltinis: formula.co.id

m = moliškumas (mol / kg)

Mr = ištirpusios medžiagos molinė masė (g / mol)

masė = ištirpusios medžiagos masė (g)

P = tirpiklio masė (g)

Mol frakcija

Apgamo dalis yra koncentracijos vienetas, kuriame visi tirpalo komponentai apskaičiuojami remiantis apgamais.

Šaltinis: formula.co.id

xi = apgamų skaičius

i, j, xj = apgamo dalis

Cheminės formulės problemų pavyzdžiai

1. Jei 500 ml fruktozės tirpalo C6H12O6 osmosinis slėgis nuo 32 ° C yra 2 atm, ištirpusios fruktozės masės kiekis yra?

Sprendimas:

2. Karbamido tirpalo molinėje frakcijoje vandenyje 0,2. 20 gramų vandens prisotinto garo slėgis yra 17,5 mmHg. Tada esant tirpalui sočiųjų garų slėgis tokioje temperatūroje yra?

X karbamidas + X vanduo   = 1

0,2 + X vanduo   = 1

X vanduo = 0,8

P tirpalas = X vanduo   x P vanduo

P tirpalo = 0,8 x 17,5 mmHg

P tirpalo = 14 mmHg

Tai yra keletas cheminių formulių, kurias galite išmokti, kad jums būtų lengviau atsakyti į įvairius chemijos klausimus. Jei manote, kad šių formulių nepakanka, galite išbandyti „PROBLEM“ produktą - svertinį, išsamų internetinį „Smart Class“ praktikos sprendimą, pvz., Trigonometriją, ribą, logaritmą ir daugelį kitų. Pradedant nuo pradinių, jaunesnių vidurinių iki vidurinių mokyklų, atliekant įvairius dalykus, tokius kaip matematika, fizika, chemija ir kt. Čia galite sužinoti įvairių formulių su problemos pavyzdžiais.

Nagi, ko tu lauki! Išbandykime „PROBLEM“ pratimus „Smart Class“ dabar.