Oksidacijos numeriai arba skaičiai: apibrėžimas, taisyklės ir pavyzdžiai

Oksidacijos numeris arba oksidacijos numeris yra dalykas, su kuriuo dažniausiai susiduriate studijuodamas chemiją. Atomas turės teigiamą ir neigiamą krūvį. Šis teigiamas ir neigiamas nustatymas kyla iš atomo noro tapti stabiliu elektronų perdavimo proceso metu, atomas gali pašalinti arba priimti daugybę elektronų.

Norėdami nustatyti, ar atomas yra teigiamas, galite pamatyti, ar jis pašalino daug elektronų, ar ne. Kalbant apie neigiamus atomus, galite spręsti, ar atomas gavo daug elektronų iš kitų atomų. Teigiamų ir neigiamų krūvių skaičių atome galime vadinti oksidacijos būsena arba oksidacijos skaičiumi.

Kas yra Biloksas

Biloksas reiškia oksidacijos skaičių, kurį galima apibrėžti kaip neigiamų ir teigiamų krūvių skaičių atome, kuris netiesiogiai nurodo elektronų, kurie buvo priimti arba perkelti į kitą atomą, skaičių . Kai kurie atomai turi tik vieną oksidacijos būseną, tačiau yra tokių, kurie turi daugiau nei vieną oksidacijos būseną. Jei molekulėje ar junginyje randate atomo skaičiaus vertę, pirmiausia turite žinoti kitų elementų, turinčių bendras (standartines) savybes, atomines oksidacijos būsenas. 

Taisyklės nustatant Biloką

Norėdami nustatyti atomo oksidacijos būseną, galite suprasti keletą taisyklių, iš kurių yra:

a. Laisvo elemento (atomo ar molekulės) oksidacijos skaičius yra 0 (nulis).

Pavyzdžiai: Ne, H 2 , O 2 , Cl 2 , P, 4 , C, Cu, Fe ir Na.

b. Monatominių ir polatominių jonų oksidacijos skaičius yra toks pat kaip ir jonų krūvis.

Pavyzdžiui: monatominių jonų Na +, Ca 2+ ir Cl– oksidacijos skaičius yra atitinkamai +1, +2 ir -1.

Pavyzdžiui: polyatom jonų NH 4 +, SO 4 2-, ir PO 4 3- turi oksidacijos numerius 1, -2, ir -3, atitinkamai.

c. IA grupės elementinis oksidacijos skaičius yra +1, o IIA grupės elementas yra +2, o IIIA grupės +3

Pavyzdys: Pavyzdžiui, elemento Na (IA grupės elementas) oksidacijos skaičius NaCl, Na 2 SO 4 ir Na 2 O junginiuose yra +1. Elemento Ca (IIA grupės elementas) oksidacijos skaičius junginiuose CaCl 2 , CaSO 4 ir CaO yra +2. Al ( O 2 grupės elemento) oksidacijos skaičius junginyje Al 2 O 3 yra +3.

d. VIA grupės elementų oksidacijos skaičius dvejetainiame junginyje yra -2, o VIIA grupės elemento dvejetainiame junginyje yra -1. 

Pavyzdys: oksidacija skaičius elemento S (VIIA grupės elementai) Na 2 S ir MGS yra -2. O oksidacijos skaičius elementai Cl į NaCl, KCl 2 , ir FECL 3   yra -1.

e. Elemento H oksidacijos skaičius metalų junginių atžvilgiu yra +1, kai jis susijęs su nemetalų junginiais -1.

Pavyzdys: H 2 O, HCl, H 2 S ir NH 3 elemento H oksidacijos skaičius   yra +1. Hidrido elemento H oksidacijos skaičius yra -1. Pavyzdžiui, oksidacijos skaičius elemento H į NaH, CAH 2 , ir Alh 3   yra -1.

f. Deguonies oksidacijos skaičius (O) peroksido junginyje = -1. Oksidacijos skaičius O neperoksido junginyje = -2

Pavyzdys: Elemento O oksidacijos skaičius peroksiduose, tokiuose kaip H 2 O 2 ir BaO 2, yra -1.

Problemų pavyzdys

Žemiau esančiame junginyje nustatykite elemento N atominį oksidacijos skaičių:

N 2 O 5

Atsakymas:

Dėžutės bus pažymėtos X

N 2 O 5 krūvis   yra (2 x N oksidacija) + (5 x O oksidacijos būsena)

0 = (2 x (x)) + (5 x (-2))

0 = 2x - 10

x = +5

Taigi, N atominio oksidacijos skaičius junginyje N 2 O 5   yra +5.

Taigi tai yra oksidacijos būsenų ar skaičių supratimas, taisyklės ir pavyzdžiai. Ar yra kažkas, kas priverčia jus sumišti? Jei yra, galite jį parašyti komentarų stulpelyje. Nepamirškite pasidalinti šiomis žiniomis su minia!